题目内容
700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C
解析由题知，反应到t1min时消耗的CO的物质的量为0.4mol，则生成H2的物质的量也是0.4mol，由H2表示该反应的平均速率为v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A错；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O与充入0.60mol CO、1.2mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为O.4mol ，B正确；向平衡体系中充入H2O蒸气，平衡向正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总质量增加，它本身的转化率下降，故H2O的体积分数增大，C错；700 ℃时该反应的平衡常数K=1，温度升高到800 ℃时，K=0.64，则升高温度，平衡向逆移动，说明正向是放热反应，D错；答案选B。
练习册系列答案
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(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
| 序号 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：
Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
N2O4(无色) △H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝ mol?L－1?min－1，放出的热量为 kJ。 
将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的物质的量浓度为 。