题目内容
(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
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溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 ①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 
。
(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2) 2 mol (3) 11.9 mol·L－1
(2) 0.12 0.5
练习册系列答案
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、Cl－
、Cu2+、ClO－、Cl－
、Cl－、NO
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| 2SO2+O2 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加 |
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| A | B | C | D |
2SO3
2HI(g)
