题目内容
某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为________。
（2）固体E所含物质的化学式为________。
（3）反应①的离子方程式为________。
（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4
（3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3
Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－，Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+，溶液中的离子组成为NH4+、K+、SO42－，从而得出正确答案。
(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
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溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 ①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 
。
