题目内容
【题目】下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
【答案】C
【解析】试题
【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。
