Question

当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能是______

A.N₂O                                        

B.NO                                  

C.NO₂

D.N₂O₅                                            

E.NH₄NO₃

Answer 1

解析：因为2Zn～5HNO₃，不妨设用4 mol Zn和10 mol硝酸反应，4 mol Zn失去电子4×2＝8 mol，而4 mol Zn要生成4 mol Zn（NO₃）₂，则消耗硝酸8 mol，所以发生还原反应的硝酸可能有1 mol或2 mol。若2 mol被还原，则HNO₃中N得4e^－×2，即，所以得N₂O，故A正确。若1 mol HNO₃被还原，则方能得8 mol电子，故形成NH₃，而剩下1 mol HNO₃，所以产物为NH₄NO₃，因此，E也正确。

答案：AE