Question

当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5时，则还原产物可能是（    ）

①N₂O  ②NO  ③NO₂  ④N₂O₅  ⑤NH₄NO₃

A.①⑤                   B.②                     C.④                   D.②⑤

Answer 1

A

解析：因为2Zn—5HNO₃，不妨设用4 mol Zn和10 mol HNO₃反应，4 mol Zn失去电子?4 mol×2=8 mol，而4 mol Zn要生成4 mol Zn(NO₃)₂，则应消耗HNO₃ 8 mol，所以发生还原反应的硝酸可能有1 mol或2 mol。若2 mol被还原，根据得失电子数相等的原则，则HNO₃被还原为N₂O。若1 mol 被还原，则还原产物为NH₄NO₃。本题答案为A。