题目内容
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？
解：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案为25mL．
（2）根据C=
=
=
=
，所以W%=
=
=36.5%，
故答案为36.5%，
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）根据物质的量浓度、密度、摩尔质量、质量分数之间的关系式计算；
点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数的相关计算，熟悉各物理量间的关系是解本题的关键．
（2）根据C=
===，所以W%===36.5%，故答案为36.5%，
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）根据物质的量浓度、密度、摩尔质量、质量分数之间的关系式计算；
点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数的相关计算，熟悉各物理量间的关系是解本题的关键．
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