题目内容
【题目】一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是
A．c(SO2)=0.1mol/L B．c(O2)=0.05mol/L
C．c(SO3)=0.5mol/L D．c(SO2)=0.4mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析：A．如果c(SO2)=0.1mol/L，说明SO3为0.3mol，有可能存在，正确；B．c(O2)=0.05mol/L，反应消耗了0.1mol/L，则SO2反应消耗0.2mol/L，其浓度变为0，不符合可逆反应的特点，错误；C．c(SO2)=0.2mol/L完全转化为SO3时，其浓度应该是0.4mol<0.5mol/L ，不符合质量守恒定律，错误；D．若c(SO2)=0.4mol/L，则c(SO2)=0，不符合可逆反应的特点，错误。
学习实践园地系列答案
【题目】在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = 
mol/(L·min)
B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态
C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应
D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大
