题目内容
【题目】在 700℃时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 时,反应未达到平衡状态
C.温度升至 800℃时,上述反应的平衡常数为 0.64,则正反应为放热反应
D.保持 700℃不变,向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,达到新的平衡,与原平衡相比,CO的转化率增大,H2 的体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析:A.由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)==
mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=
mol/(Lmin),故A错误;B.t1min时n(CO)=0.8mol,则生成n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,故B错误;C.t1min时反应已经达到平衡状态,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,则n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数,则k=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故C正确;D.保持700℃不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,与原平衡时CO、H2O的物质的量之比相等,等效为增大压强,该反应是气体体积不变的反应,与原平衡相比不移动,CO的转化率不变、氢气的体积分数不变,故D错误;故选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得C为0.4mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=
,判断此时的温度是1000 ℃