题目内容

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H⁺)最大的是__________。

（2）若三者电离出来的c(H⁺)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为 (填“相等”或者“不等”)

【答案】

（1）H₂SO₄(硫酸) （2） H₂SO₄(硫酸) （3）相等、CH₃COOH(醋酸)、＞（4）相等

【解析】

试题分析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H⁺)最大的是硫酸。（2）三者电离出来的c(H⁺)相同时，因为醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中c(H⁺)，而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以三者的物质的量浓度大小顺序为：c(CH₃COOH)＞c(HCl)＞c(H₂SO₄)，硫酸物质的量浓度最小。（3）pH相同则氢离子浓度相等，所以刚开始反应时的反应速率相等；因为醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，稀释相同倍数时H⁺浓度比盐酸中H⁺浓度大，只有稀释倍数越大，才能使其和盐酸稀释后的H⁺浓度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时，其溶质的物质的量也相等，能中和的NaOH的物质的量也相等，而NaOH溶液的浓度相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等。

考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液的稀释。