Question

在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

 

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（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是

 

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（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为

 

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（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

 

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（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序

 

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Answer 1

分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（3）pH相等的三种酸，氢离子浓度相等，硫酸浓度是盐酸的

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；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
（5）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离．

解答：解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；  
（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，[H⁺]相同时，醋酸浓度最大，硫酸的浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（5）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c，故答案为：a=b＞c．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意不同的酸与相同金属反应时，反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．