题目内容

（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。

（1）AgBr（1分）  （2）c(Br－)/c(Cl－)=2.7×10－3，（3分）

解析

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已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．
（1）向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀时，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。

（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是            。

（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=               。

 

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 =＋ 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2=＋ 226.2 kJ·mol-1     ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是         （填序号）

A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体

B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体

C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体

(2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成      沉淀，当=           时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以      为主，且会           （填变大、变小、始终不变）。

[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  。

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