Question

某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）₂的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（ ）

A．电源中a为正极，b为负极
B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C．A、B两端都必须使用铁作电极
D．A电极发生的反应为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：A、B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；
B、电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；
C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
D、A电极2反应是铁失电子生成亚铁离子；
解答：解：电解法制备Fe（OH）₂ 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）₂沉淀．
A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，故A正确；
B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B错误；
C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；
D、A电极发生的反应为阳极铁失电子的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；故D错误；
故选A．
点评：考查电解池的原理及其应用，氢氧化亚铁沉淀的制备和白色沉淀颜色的观察，关键是电极的选择和生成过程中氢氧化亚铁不被氧化变色．