题目内容
11．关于反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的说法正确的是（ ）| A． | 该反应的氧化剂是水 | |
| B． | 该反应的还原剂是水 | |
| C． | 氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 | |
| D． | 若有3molNO2反应，则转移电子4mol |
分析 该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答 解：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故C正确；
D．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点．
练习册系列答案
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2．根据下表中的信息回答问题：
（1）B的原子结构示意图为
，物质X的化学式为SiO2
（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4（填化学式）
（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．
| Ⅰ | A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大 |
| Ⅱ | A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族 |
| Ⅲ | A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍 |
| Ⅳ | D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分 |
，物质X的化学式为SiO2（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4（填化学式）
（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．
6．下列关于胶体的认识错误的是（ ）
| A． | 提纯胶体可采用渗析的方法 | |
| B． | 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 | |
| C． | 往氯化铁溶液中滴加少量氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 加热可使胶体发生聚沉 |
3．有机化合物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（ ）
| A． | 自燃物品、易燃 | B． | 氧化剂、剧毒 | C． | 爆炸性、腐蚀性 | D． | 腐蚀性、剧毒 |
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L氢气含有的氢分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，18 g水含有的原子数为3NA | |
| C． | 23g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为 2NA | |
| D． | 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NA |
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
| B． | 在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子 | |
| C． | 14g氮气中含有7NA个电子 | |
| D． | NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |