题目内容

【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2[

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

【答案】B

【解析】

试题分析：①中有碳酸钙白色沉淀生成；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成的氢氧化铝沉淀又溶解为偏铝酸钠，最后没有沉淀；③金属钠投入到FeCl2中，最终能生成红褐色沉淀；④中有氢氧化铝白色沉淀生成；⑤中由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有碳酸氢钠白色沉淀生成。

练习册系列答案
相关题目

【题目】完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。

②写出并配平该反应的化学方程式：

【题目】关于卤素的下列叙述正确的是( )

A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C. 卤素各单质都能和水剧烈反应

D. 卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

C．由水电离出c（OH-）=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl-

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

【题目】下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是( )。

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳叁键或碳环

C．丙烯（CH2=CH—CH3）分子中所有原子都在同一平面上

D．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2

【题目】元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）

A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D. Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应

【题目】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

【题目】在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 ( )

A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极流向负极

D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网