题目内容
【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法正确的是 ( )
A.电池工作时,Zn为负极,负极区PH变大
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极流向负极
D.电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
【答案】D
【解析】
试题分析:A.根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,负极区PH减小,故A错误;B.根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),故B错误;C.原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误;D.阳离子向正极移动,故D正确;故选D。
【题目】
实验步骤和方法 | 实验结论 |
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有CDE三种液体不溶解而浮在水上层 |
③分别取少量7种液体于试管,加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解,F能产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中加稀NaOH溶液并加热 | 都有分层现象,C加热不变化, D、E加热后不分层,但D加热后闻到特殊香味 |
给试剂瓶重新贴上标签依次的名称是 :A 、B 、C 、D 、
E 、F 、G 。