X.Y.W.Z为常见的四种单质.X是日常生活中用途最为广泛的金属.常温下Y是液体.Z是无色气体.W为黄绿色气体.其反应关系如下.其中B的溶液呈强酸性.(1)W在元素周期表中的位置是 .(2)根据反应推断Y.D的化学式:Y .D .(3)检验A溶液中阳离子的方法 .(4)写出C与少量W反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、W、Z为常见的四种单质，X是日常生活中用途最为广泛的金属，常温下Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液呈强酸性。

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　。

（2）根据反应推断Y、D的化学式：Y　　　　　，D　　　　　。

（3）检验A溶液中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出C与少量W反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）第三周期ⅦA族

（2）Y：Br₂ D：FeCl₃

（3）取少量A溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红

（4）6FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋4FeBr₃

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有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y	在第三周期元素中，其第一电离能最小
Z	单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
W	其基态原子外围电子排布为3S²P¹

请回答下列问题：
（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式

（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为，Z³⁺基态离子的电子排布式为

（4）以WX₃溶液为原料制取无水WX₃，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH₃?6H₂O晶体，然后在条件下加热WX₃?6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃．其原因是（结合离子方程式简要说明）

．

（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族画出X的阴离子的结构示意图               。
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是             （写化学式）。
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，      （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                         。
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                     。