[题目]过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品.常温下是无色或淡黄色粉末.易溶于酸.难溶于水.乙醇等溶剂.某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下.利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应).(1)仪器X的名称是 .检查整个装置气密性的方法为: (2)仪器B的作用是 .CaO2的电子式为 (3)写出A中发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是___，检查整个装置气密性的方法为：____

（2）仪器B的作用是_______，CaO2的电子式为______

（3）写出A中发生反应的化学方程式：______。

（4）制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化学方程为____。

（5）2.76 gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=______。

②该样品中CaO2的质量分数为______（保留4位有效数字）。

【答案】分液漏斗将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下防止倒吸 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快 CaCl2＋2NH3＋8H2O+2H2O2=CaO2·8H2O+2NH4Cl 3 26.09‰

【解析】

（1）根据X的特征可知为分液漏斗；检查整个装置气密性的方法为将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下，说明气密性良好；

（2）氨气极易溶于水，长颈漏斗插入三颈烧瓶的溶液中防止倒吸；CaO2为离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成；

（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气；

（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO28H2O与NH4Cl；

（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO28H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2xH2O中的x；

②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO28H2O的纯度

（1）根据X的构造可知X为分液漏斗；检查整个装置气密性的方法为将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下，说明气密性良好，故答案为：分液漏斗；将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下；

（2）B为长颈漏斗，插入三颈烧瓶的溶液中，可以防止因氨气极易溶于水而产生倒吸；CaO2为离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式为，故答案为：防倒吸；；

（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO28H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O，故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO28H2O含有的结晶水的总质量为（2.76g-1.32g）=1.44g，结晶水的物质的量为=0.08mol，60℃时固体的质量为1.86g，失去结晶水的质量为：2.76g-1. 86g=0.9g，失去结晶水的物质的量为=0.05mol，原样品中含有CaO28H2O的物质的量为=0.01mol，所以60℃时失去结晶水的个数为=5，故60℃时CaO2xH2O中x=8-,5=3，故答案为：3；

②根据①可知CaO28H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为×100%≈26.09%，故答案为：26.09%。

练习册系列答案

（1）写出基态碳原子的电子排布式________________， CO2是_______分子（填“极性”或“非极性”），中心碳原子采取的杂化类型是_____________。

（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_________（填编号）。

a.CH4的稳定性比SiH4强 b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑

II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________________。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

（2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施______________、______________。

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示。写出磷化铟的化学式______________；In的配位数（与之距离最近的原子数目）为_______________。

【题目】现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

【题目】已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

C.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.由图2可知C点时喷泉最剧烈D.图1中氧化钙可用氯化钙代替

【题目】昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。

下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)	12.50	342
硫酸钾(K2SO4)	0.125	174
高锰酸钾(KMnO4)	0.125	158
硝酸银(AgNO3)	0.01	170
……	……	……