题目内容
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是__________________。
(3)由图示可知，密度等于1. 35 g/mL的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是_____________；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有________；还原产物中NH4+的物质的量分数随
_______而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：_______________。
(4)mmol铁与极大量的密度为1.35 g/mL的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是___________，n的值最接近_____（填字母编号）。
A.22. 4m B.33. 6m C.44. 8m D.67. 2m
(2)硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重
(3)NO2、NO；NO2、NO、N2、N2O；硝酸密度的减少；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高（或硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低）
(4)Fe3+；B
53随堂测系列答案
，其分子式为
，其分子式为A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是 ；
b是 。
②合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是 ；
b是 。
②合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。
，其分子式为