Question

饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgCl	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	5.6×10-18	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投     （填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na₂S   C．KI   D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝        。

（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准          。（填“是”或 “否”）写出计算过程。

Answer 1

（1） B（2分）。

（2）1.2×10^－3 mol·L^-1（3分）。

（3）否（1分）。计算过程如下：

处理后的废水中Cl^－的物质的量浓度为：

C（Cl^－）= (2分)

当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]·[Cl^-]可得

[Ag⁺]＝   （2分）