题目内容
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ）
分析：铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．
解答：解：铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；
负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．
故选C．
负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．
故选C．
点评：本题以判断溶液PH值的变化为载体考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．
练习册系列答案
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