题目内容
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是（ ）分析：将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向正极，所以锌电极是电子流出的一极，故A错误；
B．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
C．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，故C错误；
D．该原电池中，锌作负极，铜作正极，故D错误；
故选B．
B．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
C．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应，故C错误；
D．该原电池中，锌作负极，铜作正极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据正负极的判断方法、电子的流向、氧化还原反应等知识点来分析解答即可，难度不大．
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（2012?河东区一模）下列实验设计不能达到预期目的是（ ）
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．下列实验设计不能达到预期目的是 （ ）
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选项 |
实验操作 |
实验目的 |
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A |
向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
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B |
在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 |
研究催化剂对反应速率影响的 |
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C |
向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 |
制备Fe（OH）3胶体 |
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D |
将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 |
比较锌和铜的金属活泼性 |