题目内容
13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱 | |
| B． | Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 | |
| C． | Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 | |
| D． | X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键 |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，由图可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，设X的质子数为x，X、W的质子数之和为23，则x+x+9=23，解得x=7，则X为N，结合位置可知Y为F，Z为Si，W为S，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为F，Z为Si，W为S，
A．同周期从左向右非金属性增强，则W元素的非金属性比Z元素的非金属性强，故A错误；
B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料氮化硅，故B正确；
C．Y为F，无最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．氢键影响物理性质，稳定性与化学键有关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、质子数关系来推断元素为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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3．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 一个D2O分子中所含中子数为8 | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
4．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 盐酸与烧碱溶液的反应 | B． | Al与稀盐酸的反应 | ||
| C． | C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | D． | 葡萄糖在人体内氧化分解 |
1．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）
| A． | 温度不变，增大容器体积 | B． | 体积不变，对体系加热 | ||
| C． | 温度和体积不变，充入氩气 | D． | 温度和体积不变，充入氯气 |
8．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是（ ）
| A． | 单晶硅制芯片 | B． | SiO2制光导纤维 | ||
| C． | 金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料 | D． | 水玻璃作黏合剂 |
18．如图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜电极应与Y电极相连接 | |
| B． | H十透过质子交换膜由左向右移动 | |
| C． | 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g | |
| D． | M电极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ |
5．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） | |
| B． | CH3COONa溶液中，其水解平衡常数K=Kw×10-5 | |
| C． | NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） | |
| D． | 某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol•L-1 |
2．仅用如图装置可完成（ ）
| A． | 浓硫酸和铜制SO2 | B． | 用Cu与浓HNO3反应制NO2 | ||
| C． | 用 NH4Cl 与 Ca（OH）2反应制 NH3 | D． | 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 |