题目内容
2．仅用如图装置可完成（ ）
| A． | 浓硫酸和铜制SO2 | B． | 用Cu与浓HNO3反应制NO2 | ||
| C． | 用 NH4Cl 与 Ca（OH）2反应制 NH3 | D． | 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 |
分析 如图装置应为固体和液体之间的反应，如加热固体反应，试管口应略向下倾斜，气体可用排水法收集，说明气体难溶于水，且与水不反应，以此解答该题．
解答 解：A．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫需要在加热条件下进行，且生成的二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙需要在加热条件下反应，且试管口应略向下倾斜，且不能用排水法收集，故C错误；
D．氢气不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查常见气体的实验室制备，侧重考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，主要把握物质的性质以及反应条件以及装置的选择，难度不大．
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12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | 放热1940kJ | B． | 吸热1940kJ | C． | 放热485kJ | D． | 吸热485kJ |
13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱 | |
| B． | Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 | |
| C． | Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 | |
| D． | X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键 |
10．（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出计算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
则△H为）=-35kJ/mol．
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S（COS） | H-S | H-O |
| E/kJ•mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．
（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．
17．具有还原性的弱酸H3PO2可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| B． | 若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2 | |
| C． | H3PO2分子中P元素的化合价为+1价 | |
| D． | 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 |
14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大 | |
| B． | 草酸的电离常数 Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3 | |
| C． | pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| D． | $\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$ |
8．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电 | |
| B． | 阴极上首先析出铁，然后析出铜 | |
| C． | 首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 | |
| D． | 阴极上不可能析出铜 |
8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A． | 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 | |
| B． | SO2的质量m：m甲=m丙＞2m乙 | |
| C． | c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙 | |
| D． | 甲乙中SO2的转化率分别为ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的转化率为ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1 |