题目内容
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201302/23/84f99110.png)
(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/105/3bca1d3f.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/105/3bca1d3f.png)
(2)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液无色,再加入指示剂
(3)该实验要用到的主要玻璃仪器
(4)该学生进行三次实验,所取固体的质量均相同,填写下表:
实验编号 | 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) | 待测NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 0.4162 | 18.25 |
2 | 17.04 | |
3 | 16.96 |
A.
B.
(5)NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂;
根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断;
(3)根据实验操作分析仪器;
(4)根据表中数据分析,第一次操作与另外两次数据差别较大;造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管;
(5)邻苯二甲酸氢钾的质量求出物质的量,根据体积求出浓度.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/105/3bca1d3f.png)
故答案为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/105/3bca1d3f.png)
(2)邻苯二甲酸氢钾为弱酸,终点时溶液的pH约为9.1,滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内,所以选用酚酞作指示剂,酚酞在pH<8时为无色,pH为8~10之间,呈浅红色,所以当无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色,说明反应到终点,
故答案为:酚酞;无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;
(3)该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液,用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾,故主要玻璃仪器为:碱式滴定管、锥形瓶,
故答案为:碱式滴定管、锥形瓶;
(4)根据表中数据分析,第1次操作与另外两次数据差别较大;造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管,故答案为:1;滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管;
(5)邻苯二甲酸氢钾,分子内有1个羧基,所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1:1反应,即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等,
n(邻苯二甲酸氢钾)=
m |
M |
V(NaOH)=
17.04+16.96 |
2 |
所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c(NaOH)=
n |
V |
故答案为:0.12mol/L.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
化学是一门以实验为基础的自然科学,
化学实验在化学学习中具有重要的作用。
右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,
其中A仪器的名称为 ,
B的正确读数为 。
(2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液,需要
用基准物质来标定,邻苯二甲酸氢钾( ,,相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时,溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时,先在两边托盘上放等质量的纸片,取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,只用游码(单位:g)调整平衡时如下图所示。由此可知,所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液,再加入1~2滴 指示剂,当观察到 现象时,可停止滴定,记录数据。
③该学生进行了三次实验,所取固体质量均相同,达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表:
实验编号 | NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 22.52 |
2 | 22.49 |
3 | 22.50 |
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为: (用数据表示,不需计算)
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 (填序号)
A.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B.滴定前平视,滴定后俯视读数
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
某学生用邻苯二甲酸氢钾,式量为204.0)测定NaOH溶液的浓度,若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g.滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量),滴定时用酚酞做指示剂,用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾,该生进行三次实验,每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!
实验编号 | 邻苯二甲酸氢钾质量(g) | 待测NaOH溶液体积(mL) |
l | 0.2040 | 23.20 |
2 | 0.2040 | 19.95 |
3 | 0.2040 | 20.05 |
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度
(2)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值,造成该结果的原因可能是_________.
A.盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
B.读消耗NaOH溶液的体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴速太快没来得及观察就已经变色
D.配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH