题目内容
【题目】把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是
A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断
【答案】B
【解析】
试题负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。
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【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
反应的热化学方程式 | 平衡常数（300℃） | |
主反应 | Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJmol﹣1 | K1（molL﹣1）﹣1 |
副反应 | Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJmol﹣1 | K2（molL﹣1）﹣1 |
回答下列问题：
（1）写出SiHCl3的结构式 ．
（2）SiHCl3 ， 在NaOH溶液中剧烈反应放出H2 ， 该反应的化学方程式为 ．
（3）硅的平衡转化率与投料比 
的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 ． 
（4）平衡时， 
的值a随着 
的值b的变化而变化．则 
=（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释 ．
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3 ． 300℃时该反应的热化学方程式为 ．
