题目内容
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A. 标准状况下 11.2L NT3分子中所含中子数为6.5NA
B. 电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数为2 NA
C. l00mL含A13+离子数为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0molL-1
D. 常温常压下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
【答案】A
【解析】A. 标准状况下， 11.2L NT3分子的物质的量为
=0.5mol，其中所含中子为0.5mol×(7+2×3)=6.5mol，故A正确；B. 未注明溶液的体积，无法判断电解2mol/L的NaCl溶液转移的电子数，故B错误；C. 铝离子要水解，l00mL含A13+离子数为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0molL-1，故C错误；D.苯分子中没有碳碳双键，故D错误；故选A。
阅读快车系列答案【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_____________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是____________，c中加入的试剂是____________，d中加入的试剂是____________，实验现象为____________________________________________。有同学认为，该实验装置仍不能证明上述结论，改进的措施是_________________________________________。
