题目内容
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：
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(1) A的化学式为
(2) H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
G→J的化学方程式为
(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
(4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
① 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。
② 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；
上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。
③ b与a的差值为_________mol。
（1）Al2O3 (1分 )
（2）[Al(OH)4]— + CO2═Al(OH)3↓+HCO3— (2分)
4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 (2分)
（3）Fe3++3H2O 
Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）(2分)
（4）①H＋＋OH－＝H2O (1分 )
②NH4＋＋OH－＝NH3·H2O (1分 ) H＋ (1分 )
③0.008 (2分 )
