题目内容
在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，υ（正） ，
υ（逆） (“减慢”或“加快”)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。
⑴放 加快 加快 逆反应方向；⑵气 气；⑶固或纯液态。
解析:
依据平衡移动原理，升高温度时，C的物质的量浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热反应，υ（正）、υ（逆）都加快；若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则说明反应前后气体系数相等，故A、C也必需是气体；若增减B的量，平衡不发生移动，说明若增减B的量没有引起B的浓度的改变，故B应为固体或纯液态。
名校课堂系列答案
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
H++HB-，二级电离：HB-
H++B2-
H++B2-，HB?+H2O
H2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
|
（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
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（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18
2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为