题目内容
【题目】在298 K、100 kPa时，已知：( )
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【答案】A
【解析】令2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1①
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2②
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3③
根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。
故答案为：A
本题考察用盖斯定律进行反应热的计算。
练习册系列答案
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。