题目内容

下列变化为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如下图所示的化学反应
D
根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项D正确；A不是化学变化，没有反应热，B是吸热反应；反应热是断键吸收的能量和相差化学键时所放出的能量的差值，所以选项C不正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．由电石制乙炔B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解
当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(    )
A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应?
B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
下列说法正确的是
A．反应热是指反应过程中放出的热量
B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．物质发生化学变化都伴随着能量变化
(共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，该反应      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =            (用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
（8分）.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_________
途径II：等量丙烷按下列反应进行：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)  ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
A．工业合成氨B．铁生锈C．木炭燃烧D．电解饱和食盐水
（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表          
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
已知在298K、101kPa时，
（1）    （2）
（3）    （4） 
下列关系式中正确的是
A．2a=b<0B．a<c<0C．b>d>0D．2c=d>0

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