题目内容
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
![]() | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | ||||||
2 | | | | D | E | | G | |
3 | B | | C | J | F | | H | I |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,氢化物最稳定的是 ,呈两性的是 ;(均填化学式)
(3)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 。(填元素符号).
(1)Ar、F 、Si (2)NaOH、HF、Al(OH)3 (3) Na
解析试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,A~I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
(1)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,据此可知,A~I元素中,;化学性质最不活泼的是Ar。只有负价而无正价的是F,可用于制半导体材料的元素是Si。
(2)金属性或非金属性越强,则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强,所以在A~I元素中,最高价氧化物水化物碱性最强的是NaOH,最高价氧化物水化物呈两性的是Al(OH)3。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则氢化物最稳定的是HF。
(3)同周期自左向右,原子半径逐渐增大,同主族自上而下原子半径逐渐减小,所以在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是Na。
考点:考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
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练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)请写出②的元素符号
(2)请写出③的最高价氧化物的电子式 .
(3)比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(4)比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示) .
(5)写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
(6)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (填编号).
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
族周期 | IA | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)请写出③的最高价氧化物的电子式 .
(3)比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(4)比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示) .
(5)写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
(6)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (填编号).
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.