Question

【题目】(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。

①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，负极的电极反应式是_______________。

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)。

(4)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。

①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷与氯气光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空气中燃烧；

⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取环己烷

反应类型	取代反应	加成反应
反应	_____	______

(5)某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，则：

①该烃分子的摩尔质量______。

②该烃的分子式________。

③若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为______。

Answer 1

【答案】 ②③④⑤⑥ ① Cu－2e－===Cu2＋ 1.12 ②⑤⑦ ①③⑧ 72 g·mol－1 C5H12

【解析】(1)①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；属于放热反应的是②③④⑤⑥ ；属于吸热反应的是①；(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu-2 e - =Cu2+ ；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag + +2 e - =2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ．故负极的电极反应式是 Cu-2 e - =Cu2+ ；（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e－=Zn2＋，铜为正极，电极反应为2H＋+2e－=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为3.25g/65g·mol－1=0.05mol，转移的电子的物质的量为n（e－）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，则：V（H2）=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L；（4）①由乙烯制1，2-二氯乙烷，为加成反应；②乙烷与氯气光照生成氯乙烷等卤代烃，为取代反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应；④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；⑤由苯制取溴苯，发生取代反应；⑥乙烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，为氧化还原反应；⑦由苯制取硝基苯，为取代反应；⑧由苯制取环己烷，为加成反应，故取代反应②⑤⑦；加成反应①③⑧；（5）①公式M = ρ·Vm,其中Vm = 22.4L·mol－1，由已知可以确定出该烃的摩尔质量 M = 3.215 * 22.4 = 72 g·mol－1；(2)∵水的物质的量n(H2O) = 5.4/18 = 0.3 mol,CO2的物质的量n(CO2) = 11/44 = 0.25 mol，烃的物质的量n(烃) = 3.6/72 = 0.05 mol,∴氢原子的物质的量 n(H) = 2·n(H2O) = 2 * 0.3 = 0.6 mol,碳原子的物质的量 n(C) = n(CO2) = 0.25 mol，∴氢原子数N(H) = 0.6/0.05 = 12,碳原子数N(C) = 0.25/0.05 = 5，∴该烃的分子式为C5H12；③若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为。