题目内容
下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是( )
A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-) |
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1 |
C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
D、常温下,浓度为0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) |
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
D.常温下,浓度为0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度,HSO3-和水都电离出氢离子.
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
D.常温下,浓度为0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度,HSO3-和水都电离出氢离子.
解答:
解:A.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),所以得c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-),故A正确;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1,故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正确;
D.常温下,浓度为0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度,HSO3-和水都电离出氢离子,只有HSO3-电离出SO32-,所以c(SO32-)<c(H+),故D错误;
故选D.
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1,故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故C正确;
D.常温下,浓度为0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度,HSO3-和水都电离出氢离子,只有HSO3-电离出SO32-,所以c(SO32-)<c(H+),故D错误;
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒与电解质溶液酸碱性无关,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
下列元素中,属于非金属元素的是( )
A、Ca | B、C | C、Na | D、Al |
化学与环境、材料、能源关系密切,下列说法错误的是( )
A、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 |
B、煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源,煤的气化和煤的液化都属于物理变化 |
C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 |
D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气.由于产气的页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为新的化石燃料来源 |
根据如图提供的信息,下列所得结论不正确的是( )
A、该反应为放热反应 |
B、该反应一定有能量转化成了化学能 |
C、反应物比生成物稳定 |
D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热 |
下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是( )
A、NO2 |
B、SO2 |
C、NH3 |
D、O2 |
能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )
A、稀盐酸 |
B、Cu(OH)2悬浊液 |
C、NaOH溶液 |
D、Na2CO3溶液 |