题目内容
在中学化学中有很多物质可以实现下图所示的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：_________________________。气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：____________________________，其中氧化产物和还原产物物质的量之比为______________________。
（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液_____________（填“能”或“否”）。
（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：__________________________________。写出反应②的任意一个离子方程式：__________________________________。
解析：此题主要考查元素化合物之间相互转化的关系。
答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2S+SO2====3S↓+2H2O 2∶1
（2）否
（3）3Cu+8H++2
====3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu2++Fe====Fe2++Cu（其他合理答案也可）
①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；
②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；
③由单质与氧气反应生成
(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
烧杯编号 | 加3%Na2S2O3溶液体积(mL) | 加H2O体积(mL) | 加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL) | 所需时间(s) |
1 | 5 | 5 | 2 |
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2 | 7 | 3 | 2 |
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3 | 10 | 0 | 2 |
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在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：
__________________________________。