题目内容
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是
A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B.该反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能
C.该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应正反应为放热反应;该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数,A错误;
B.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应正反应为放热反应,其ΔH<0,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,故B正确;
C.反应热ΔH=E1-E2,使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变反应热,故C错误;
D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ,由于该反应为可逆反应,得不到1mol SO3(g),所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJ·mol-l,故D错误;
故答案选B。
【题目】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_____。
(2)加入溶液W的目的是______,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+,由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是______,酸化溶液Z时,使用的试剂为______。
开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8molL-1 |