Question

（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。

②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

A．加压

B．降低温度

C．再充入1mol CO和2molH₂  

D．使用更高效的催化剂。

 

Answer 1

【答案】

(12分）（1）CH₄ ＋ H₂O(g) =  CO ＋ 3H₂（3分）

（2）由冷凝器2排出的气体再导入反应器Ⅱ中进行循环利用（3分）

（3）①CO(g) + 2H₂(g) ═ CH₃OH(g)   △H = -91 kJ·mol^-1（3分）      ②B（3分）

【解析】略