题目内容
下图是某工厂生产甲醇
(CH3OH)的工艺流程图：
已知，在反应器Ⅱ中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后，仍剩余1/3．请回答下列问题：
(1)在反应器Ⅰ中，发生反应的化学方程式是________．
(2)从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是________．
(3)下图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化．则
①反应的热化学方程式为________．
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有________．(填字母)
A．加压
B．降低温度
C．再充入1 mol CO和2 mol H2
D．使用更高效的催化剂．
答案：
解析：
解析：
(1)CH4＋H2O(g)
CO＋3H2(3
(2)由冷凝器2排出的气体再导入反应器Ⅱ中进行循环利用(3分)
(3)①
CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1(3分)②B(3分)
练习册系列答案
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（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH3OH）的工艺流程图：
已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是_______________________
_____________。
（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则
①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）
| A．加压 |
| B．降低温度 |
| C．再充入1mol CO和2molH2 |
| D．使用更高效的催化剂。 |
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