题目内容
【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ， 阴离子是 ．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程，注意解题规范）．
【答案】
（1）Cu2+；NH4+；SO42﹣
（2）（NH4）2Cu（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?CuSO4?6H2O
【解析】解：（1）一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，阳离子含有NH4+ ， 蓝色沉淀为氢氧化铜，说明含有Cu2+ ， 另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，应为BaSO4 ， 说明含有SO42﹣ ， 所以答案是：Cu2+、NH4+；SO42﹣；（2）氨气被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收，则n（NH4+）=n（NH3）=n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由沉淀质量可知n（SO42﹣）=n（BaSO4）= 
=0.05mol，
由电荷守恒可知2n（Cu2+）+n（NH4+）=2n（SO42﹣），n（Cu2+）=0.025mol，
则n（H2O）= 
=0.15mol，则n（（NH4）2SO4）：n（CuSO4）：n（H2O）=0.025：0.0525：0.15=1：1：6，则化学式为（NH4）2SO4CuSO46H2O或（NH4）2Cu（SO4）26H2O．
所以答案是：（NH4）2Cu（SO4）26H2O或（NH4）2SO4CuSO46H2O．
