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化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化
学反应的限度，下面的说法错误的是
A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率
D
略
练习册系列答案
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在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是
A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸
（7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。
（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
（3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。
下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是
A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0
反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（    ）
A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1
 17．.对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体
关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            
A．改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响
B．决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C．任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D．反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

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