题目内容

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是
A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0
D
平衡时，生成0.8 mol Z，Q的物质的量为0.4 mol/L×2L="0.8" mol，Z、Q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2
根据反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g)
始n：    2     2         0     0
△n：   0.4    1.2       0.8    0.8
平衡n：  1.6    0.8      0.8    0.8
很明显，平衡时X与Y的转化率不相等，平衡时X的浓度为0.8 mol/L
C项：题目所给反应达到平衡时，Z的体积分数为0.8/4=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数不可能是20%
D项：升温时，Y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，也就是b＜0
故答案为D
练习册系列答案
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在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1
在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。
（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为                       
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为                
(3)Y的转化率是                       
（4）下列关于该反应的说法正确的是
A．10s时，该反应已经停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s时正反应速率等于逆反应速率
D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变
化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化
学反应的限度，下面的说法错误的是
A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同
B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快
C．Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3
C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是：

A．该反应的化学反应方程式为：A=2B
B．该反应的化学反应方程式为：2A=B
C．两分钟内用A物质所表示的反应速率为： =" 9" mol/（L·min）
D．两分钟内用B物质所表示的反应速率为：= 9mol/（L·min）

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