题目内容

（1）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素的原子最外层电子排布式可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于乙的水溶液。由此可知甲、乙的化学式分别是_______、_______；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为____________________。
（2）已知112号元素是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变产物确定了它的存在。
①112号是第几周期第几族元素？
②它是金属还是非金属？
③你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？

见解析
【试题分析】
（1）由于s轨道上最多只能容纳2个电子，所以asa可能为1s1，也可能为2s2，即此元素可能为氢，也可能为铍。bsbbpb中，由于p轨道上进入电子，所以能量较低的s轨道上必充满电子，而s轨道上最多只能容纳2个电子，所以b=2，故此元素的价电子排布式为2s22p2，它为碳。与前一种元素的推断方法相同，csccp2c中的c=2，从而得出该元素的价电子排布式为2s22p4，它为氧。
通过上面的分析，我们可以得出，甲、乙两种物质分别为BeCO3和H2CO3。反应的化学方程式为BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2。
（2）①我们可以利用核外电子排布的三个原则，写出电子进入轨道的顺序，从而确定112号元素在元素周期表中的位置；也可利用各周期容纳元素的数目及元素周期表的结构，推测出112号元素在元素周期表中的位置。通过比较不难发现，用后一种方法更简单。前七周期的元素种类为：2+8+8+18+18+32+32=118，利用元素周期表的结构倒推可得112号元素位于第7周期ⅡB族。
②按金属与非金属的分界线划分，第7周期只有0族元素为非金属元素，其余都为金属元素，因此112号元素为金属元素。
③由于112号元素的价电子排布式为6d107s2，所以在一般情况下，其最高氧化态至少可以达到+2价。
练习册系列答案
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A，B，C，D，E为五种短周期元素且原子序数依次增大，已知A的气体单质密度最小，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物； E元素的原子半径在短周期中半径最大；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，由此可知：
（1）写出元素符号：B为
C
C
，D为
O
O
．
（2）CA3的结构式：
化合物甲的电子式为
．
（3）A、B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式
CH≡CH
CH≡CH
；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式：
．
（2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化学式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）
．
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为
 
．
（2）Y和W相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
 
（选填字母序号）．
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5．则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为
 
．

（11分）

X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

   （1）Q的原子结构示意图为                        。

   （2）Y和W相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。

    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态

    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物

    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价

    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：                                  。

   （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为                      。

 

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