题目内容
A，B，C，D，E为五种短周期元素且原子序数依次增大，已知A的气体单质密度最小，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物； E元素的原子半径在短周期中半径最大；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，由此可知：
（1）写出元素符号：B为
（2）CA3的结构式：
化合物甲的电子式为
．
（3）A、B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式
．
（1）写出元素符号：B为
C
C
，D为O
O
．（2）CA3的结构式：
（3）A、B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式
CH≡CH
CH≡CH
；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式：分析：A的气体单质密度最小，应为H元素，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，应为C元素，C元素与A元素形成CA3型化合物，应为N元素；E元素的原子半径在短周期中半径最大，应为Na元素；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，应为NaOH，则D为O元素，结合元素对应物质的结构、性质解答该题．
解答：解：A的气体单质密度最小，应为H元素，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，应为C元素，C元素与A元素形成CA3型化合物，应为N元素；E元素的原子半径在短周期中半径最大，应为Na元素；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，应为NaOH，则D为O元素，
即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，则
（1）B为C，D为O，故答案为：C；O；
（2）CA3为NH3，为三角锥形结构，结构式为，化合物甲为NaOH，电子式为，
故答案为：；；
（3）H、C原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小，则乙为C2H2，结构式为CH≡CH，丙为苯，A、C、D三种元素形成的一种无机强酸为HNO3，二者在浓硫酸作用下反应生成硝基苯，反应历程为，
故答案为：CH≡CH；．
即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，则
（1）B为C，D为O，故答案为：C；O；
（2）CA3为NH3，为三角锥形结构，结构式为
，化合物甲为NaOH，电子式为，故答案为：
；；（3）H、C原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小，则乙为C2H2，结构式为CH≡CH，丙为苯，A、C、D三种元素形成的一种无机强酸为HNO3，二者在浓硫酸作用下反应生成硝基苯，反应历程为
，故答案为：CH≡CH；
．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素的种类为解答该题的关键，本题注意把握常见物质的结构及性质，易错点为（3），注意常见苯和硝酸的反应历程．
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（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
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| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程