[题目]X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y处于同一族.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )A. 元素Y.Z.W形成的简单离子具有相同电子层结构.其离子半径依次增大B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键

【答案】B

【解析】

X是周期表中原子半径最小的元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，即R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z为Na，W为Al，然后逐步分析；

X是周期表中原子半径最小的元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，即R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z为Na，W为Al，

A、三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，具有相同电子层结构，其离子半径依次减小，故A错误；

B、O的非金属性强于S，即H2O的稳定性强于H2S，故B正确；

C、S的氧化物对应的水化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO4为强酸，H2SO3不属于强酸，故C错误；

D、构成化合物是NaHS，含有离子键和共价键，故D错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。

e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO3溶液的浓度为__________________；

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。

(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。

(5)达到滴定终点时的现象________________________。

(6)由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。

(7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥

A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ①③④D. ③④

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA

B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA

C. 23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA

D. 铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2

【题目】某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有_____；肯定不存在的物质有___；可能存在的物质有____。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA

B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NA

C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

【题目】下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项	实验	现象	结论
A.	常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色	反应后含氯的气体共有2种
B.	向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C.	加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3溶液显碱性
D.	将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中	前者剧烈反应	水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列相关实验不能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	将SO2通入溴水，溴水褪色	验证SO2的还原性
B	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl非金属性比I强
C	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性	证明AlCl3是离子化合物

A. AB. BC. CD. D

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