题目内容

检验NH3的方法有：
(1)用湿润的红色石蕊试纸，现象是 ____；
(2)也可用浓盐酸，现象是___，反应方程式为___。
(1)红色石蕊试纸变蓝
(2)产生大量的白烟 ；NH3+HCl= NH4Cl
练习册系列答案
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现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
C
C
装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
AD
AD
（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为
C→G→E→J
C→G→E→J
．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
．
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①检验这一装置气密性的方法是
关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
，
②反应开始前通入N2的目的是
排尽装置内残留的空气
排尽装置内残留的空气
，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
0.068mol/L
0.068mol/L
．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生
有
有
．
如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

（1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
c．
Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
Na2O2与水反应生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的电离，有利于NH3的逸出
；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二个B装置中所盛的药品是
无水CuSO4
无水CuSO4
；D装置的作用是
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验
．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
65Y
16X
65Y
16X
．
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子结构示意图是
．
③D单质的一种重要用途是
制半导体材料
制半导体材料
．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生产该工业品的工厂应建在离
消费中心
消费中心
较近的地方．
③实验室检验C的方法是
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
．
（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是
三角锥形
三角锥形
．
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
．
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的
2
3
，请写出该反应的化学方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．
实验室制备纯净氨气，有以下几套装置如图1所示：
①实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）
 

②写出实验室制氨气的化学反应方程式
 
．
③检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
第一种方法是：将一块湿润的
 
色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为
 
色．
第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是
 
．
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④上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）
 
．
⑤为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指如图2，观察到的现象是
 
，该实验说明了氨气具有
 
的性质．
⑥氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式
 
．

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