下列反应既属于氧化还原反应.又是典型的放热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.铝粉与Fe2O3高温下反应C.NaOH与H2SO4的中和反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是

A.灼热的炭与CO₂反应 B.铝粉与Fe₂O₃高温下反应

C.NaOH与H₂SO₄的中和反应 D.Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应

解析：A、D均为吸热反应；B既为放热反应又是氧化还原反应；C酸碱中和反应均为放热反应，但不属于氧化反应。

答案：B

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请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：

第四周期第Ⅷ族

．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：1

．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是

②．⑧

（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反应⑦的化学反应方程式：

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（　　）

A．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

B．2 FeCl₃+Fe=3FeCl₂

C．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

D．2SO₃

催化剂

450℃

2SO₂+O₂

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：

．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：

；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是

（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是

；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为

．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：

（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：。

（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）。

（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

①请指出其中的错误之处：；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是。

（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（块状） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸

则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。

A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

请填写下列空白：

⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。

⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。

⑷反应④的离子方程式是：_________________________________。

⑸将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：_____________________。

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