Question

质量为8.02g的铁片，放进500mL0.80mol/L的CuSO₄溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu²⁺的浓度变为（　　）

A．0.89mol/L

B．0.82mol/L

C．0.74mol/L

D．0.64mol/L

Answer 1

分析：根据发生的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算．

解答：解：设参加反应的Cu²⁺的物质的量为x，则
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1                （64-56）g
    x                （8.66g-8.02g）

1

x

=

(64-56)g

(8.66g-8.02g)

，解得x=0.08mol，
则溶液中Cu²⁺的浓度变为

0.5L×0.8mol/L-0.08mol

0.5L

=0.64mol/L，
故选D．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．