题目内容
PCl5(气) 
PCl3(气) +Cl2(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是
PCl3(气) +Cl2(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是| A．①②④ | B．①③④ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
B
PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气) △H>0提高PCl5质量分数，平衡正向移动；
①降温，平衡向着放热反应方向移动，向逆向移动；②恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动；③增加Cl2的浓度，平衡逆向移动；④加压，平衡向着体积减小的方向移动，向逆向移动；⑤加催化剂，同等改变正逆化学反应速率，平衡不动；⑥恒压通入惰性气体，体积变大，相当于减压，平衡向着体积增大的方向移动，向着正向移动。
PCl3(气) +Cl2(气) △H>0提高PCl5质量分数，平衡正向移动；①降温，平衡向着放热反应方向移动，向逆向移动；②恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动；③增加Cl2的浓度，平衡逆向移动；④加压，平衡向着体积减小的方向移动，向逆向移动；⑤加催化剂，同等改变正逆化学反应速率，平衡不动；⑥恒压通入惰性气体，体积变大，相当于减压，平衡向着体积增大的方向移动，向着正向移动。
练习册系列答案
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B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 （ ）
，△H
，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
和
，达到平衡时放出热量
；向另一个同体积的密闭容器中通入
和
，达到平衡时放出热量为
，则下列关系中正确的是
pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：
2 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（ ）
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。