Question

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（　　）

• A． 加水
• B． 加热
• C． 加消石灰
• D． 加硝酸银

Answer 1

分析 在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，则K₂HPO₄溶液呈碱性，
A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强；
B．加热会促进电离平衡向右移动；
C．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO₄^2-也减少；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀．

解答 解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H₃O⁺）增大，故A错误；
B．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO₄^3-）和c（H₃O⁺）均增大，故B错误；
C．加入Ca（OH）₂会使PO₄^3-转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）减小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）减小，故C正确；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO₄^3-）减小，c（H₃O⁺）增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．