题目内容
12．同系物具有（ ）①相同的通式 ②相同的物理性质 ③相似的化学性质 ④相似的结构特征 ⑤不同的分子式．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②④⑤ |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．
同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．
解答 解：同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．
①同系物通式相同，故①正确；
②同系物的物理性质不同，如甲烷为气体，己烷为液体，故②错误；
③同系物结构相似所以化学性质相似，故③正确；
④同系物结构相似，故④正确；
⑤同系物分子式不同，故⑤正确；
故选C．
点评 本题考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．
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20．某烃的结构简式为 
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）| A． | 4、3、7 | B． | 4、3、8 | C． | 2、5、4 | D． | 4、6、4 |
7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
| A． | a-lg2 | B． | b-lg2 | C． | a+lg2 | D． | b+lg2 |
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁
（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣．
（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合离子，该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li$\frac{放电}{充电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为13（忽略溶液的体积变化）．
Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁
（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣．
（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合离子，该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li$\frac{放电}{充电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为13（忽略溶液的体积变化）．
4．
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 温度：T1＜T2 | |
| B． | 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） | |
| C． | 反应速率：Vb＞Va | |
| D． | 当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1 |
，其中含氧官能团名称是羟基．
，
．